Характеристика рубидия

Общая характеристика рубидия как элемента

Химический знак – Rb.

Относительная атомная масса – 85,468.

В соединениях рубидий одновалентен, проявляет степень окисления +1.

 

Рубидий как вещество

        Способы получения рубидия:

  • Восстановлением из гидрида рубидия при нагревании:

2RbH → 2Rb + H2

  • Электролизом раствора соли рубидия:

2RbCl (ж)→ 2Rb + Cl2

  • В промышленности большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

        

         Физические свойства рубидия:

  • Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
  • Кристаллы на свежем срезе имеют металлический блеск.
  • Пар окрашен в зеленовато-синий цвет, пламя газовой горелки окрашивает в фиолетовый цвет.
  • Хорошо сохраняется лишь под слоем парафинового или вазелинового масла.
  • Температура плавления равна 39,3°С, температура кипения равна 696°С.

        

         Химические свойства рубидия:

Чрезвычайно реакционно способен. Сильнейший восстановитель. Крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением).

Энергично реагирует с кислородом воздуха, водой (с воспламенением), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.

Не реагирует с азотом.

2Rb + H2→ 2RbH

Rb + O2(воздух) → RbO2

2Rb + Br2 → 2RbBr

2Rb + 2H2O → 2RbOH + H2

2Rb + 2HCl(разб.) → 2RbCl + H2

2Rb + S → Rb2S

                  

         Применение рубидия:

Основные области применения: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (входит в состав психотропных препаратов). Также широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, при стерилизации лекарств и пищевых продуктов.

В виде хлористых, бромистых и иодистых солей рубидий используется в медицине как болеутоляющее и как средство для лечения эпилепсии.

 

Применение

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.

3. Таубе, П. Р. От водорода до … / П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. – М.: Высшая школа, 1968.