Характеристика серебра

Общая характеристика серебра как элемента

Химический знак – Ag.

Относительная атомная масса – 107,868.

В соединениях серебро одновалентно, проявляет степень окисления +1.

Серебро как вещество

        Способы получения серебра:

• Из минерала хлораргирита (при комнатной температуре):

2AgCl → 2Ag + Cl₂

• При взаимодействии соли серебра с концентрированной щёлочью (при нагревании):

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O

• Восстановление металлического серебра при нагревании в токе кислорода:

 2Ag + SO₂ → SO₂ + 2Ag

         Физические свойства серебра:

• Тяжёлый, ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета.
• Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет.
• С течением времени металл тускнеет, приобретая характерную розоватую окраску.
• Обладает самой высокой тепло- и электропроводностью.
• Температура плавления равна 961,9°С, температура кипения равна 2170°С.

Химические свойства серебра:

Отличается низкой реакционной способностью. Является слабым восстановителем. Чернеет в присутствии сероводорода.

Реагирует с кислотами-окислителями. Со ртутью образует амальгаму.

Не реагирует с кислородом, водой, разбавленными хлороводородной и серной кислотами.

1. Способно растворяться в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной в присутствии свободного кислорода):

Ag + 2HNO_3(конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

2. Растворяется в хлорном железе (применяется для управляемого удаления поверхностного слоя материала с заготовки – травления):

Ag + FeCl₃ → AgCl + FeCl₂

3. Поглощает из влажного воздуха присутствующую там двухвалентную серу, что обусловливает потемнение серебряных изделий:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

4. Легко окисляется свободными галогенами:

2Ag + I₂ → 2AgI

5. При нагревании с серой дает сульфид:

2Ag + S → Ag₂S

         Применение серебра:

Области применения серебра постоянно расширяются. Оно входит в состав контактов электротехнических изделий. Используется при чеканке монет и наград. Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле, а также при изготовлении фотографий, управлении климатом, покрытии зеркал, обеззараживании воды.

Источники

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.