Характеристика лития

Общая характеристика лития как элемента

Химический знак – Li

Относительная атомная масса – 6,941

В соединениях литий одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами равна +1.

Литий как вещество

Способы получения лития:

• Восстановлением из гидрида лития при нагревании:

2LiH → 2Li + H₂

• Электролизом раствора гидрида лития:

2LiH_(ж) → 2Li + H₂

• Взаимодействием оксида лития с неметаллами:

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂

• Взаимодействием оксида лития с металлами:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO

3Li₂O + 2Al → 6Li + Al₂O₃

Физические свойства лития:

• Мягкий, пластичный щелочной металл серебристо-белого цвета.
• Имеет металлический блеск.
• На воздухе покрывается оксидно-нитридной пленкой.
• Температура плавления равна 180,5°С и температура кипения равна 1336,6°С.

Химические свойства лития:

Литий весьма реакционноспособен и при химических реакциях, как правило, отдаёт электроны, превращаясь в положительно заряженный ион. Воспламеняется при умеренном нагревании, окрашивая пламя газовой горелки в тёмно-красный цвет.

Реагирует с водой, кислотами, неметаллами, аммиаком.

1. Наиболее энергично реагирует с галогенами, кислородом и серой (это обусловлено их высокой электроотрицательностью):

4Li + O₂ → 2Li₂O

2Li + S → Li₂S

2Li + Cl₂ → 2LiCl

2. Может окисляться ионами водорода или ионами других металлов

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂

3. Литий, взаимодействуя с аммиаком, образует амид и имид лития      

2Li + 2NH₃ → 2LiNH₂ + H₂

2Li + NH₃ → Li₂NH + H₂

Применение лития:

Сплав, содержащий в своем составе литий, является эффективным полупроводником для термоэлектропреобразователей. Из лития изготавливают аноды химических источников тока (аккумуляторов, гальванических элементов и пр.). Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет. Огромной прочностью обладает стекло, созданное из литий-алюминий-силиката. Сплавы лития с различными металлами – это новые перспективные материалы в авиации и космонавтике. Гафниат лития входит в состав специальной эмали, предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов. Применяется в ядерных реакторах как эффективный теплоноситель. В медицине соединения лития применяются в виде психотропных препаратов. Соединения лития широко применяют в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Источники

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.

3. Рудзитис, Г. Е. Химия. Учебное пособие для 7–11 классов вечерней (сменной) общеобразовательной школы. Часть 2. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 1985.