Характеристика рубидия

Общая характеристика рубидия как элемента

Химический знак – Rb.

Относительная атомная масса – 85,468.

В соединениях рубидий одновалентен, проявляет степень окисления +1.

Рубидий как вещество

        Способы получения рубидия:

• Восстановлением из гидрида рубидия при нагревании:

2RbH → 2Rb + H₂

• Электролизом раствора соли рубидия:

2RbCl _(ж)→ 2Rb + Cl₂↑

• В промышленности большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

         Физические свойства рубидия:

• Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
• Кристаллы на свежем срезе имеют металлический блеск.
• Пар окрашен в зеленовато-синий цвет, пламя газовой горелки окрашивает в фиолетовый цвет.
• Хорошо сохраняется лишь под слоем парафинового или вазелинового масла.
• Температура плавления равна 39,3°С, температура кипения равна 696°С.

         Химические свойства рубидия:

Чрезвычайно реакционно способен. Сильнейший восстановитель. Крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением).

Энергично реагирует с кислородом воздуха, водой (с воспламенением), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.

Не реагирует с азотом.

2Rb + H₂→ 2RbH

Rb + O_{2(воздух)} → RbO₂

2Rb + Br₂ → 2RbBr

2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑

2Rb + 2HCl_(разб.) → 2RbCl + H₂↑

2Rb + S → Rb₂S

         Применение рубидия:

Основные области применения: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (входит в состав психотропных препаратов). Также широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, при стерилизации лекарств и пищевых продуктов.

В виде хлористых, бромистых и иодистых солей рубидий используется в медицине как болеутоляющее и как средство для лечения эпилепсии.

Применение

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.

3. Таубе, П. Р. От водорода до … / П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. – М.: Высшая школа, 1968.