Характеристика натрия

Общая характеристика натрия как элемента

Химический знак – Na

Относительная атомная масса – 22,99

В соединениях натрий одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами равна +1.

Натрий как вещество

        Способы получения натрия:

• В лаборатории получают электролизом раствора щелочи или соли:

4NaOH _(ж) → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

2NaCl _(ж) → 2Na + Cl₂↑

• В промышленности – восстановлением карбоната натрия углём при нагревании (карботермическая реакция):

​Na₂CO₃ + C _(кокс)→ 2Na + 3CO

Физические свойства натрия:

• Очень мягкий, лёгкий щелочной металл серебристо-белого цвета (в тонком слое – с фиолетовым оттенком).
• На воздухе покрывается оксидной пленкой (тускнеет).
• Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина.
• Температура плавления равна 97,83°С, температура кипения равна 886°С.

Химические свойства натрия:

Натрий весьма реакционноспособен. Воспламеняется при умеренном нагревании, окрашивая пламя газовой горелки в жёлтый цвет. Является сильным восстановителем.

Энергично реагирует с водой, кислотами, неметаллами. С азотом реагирует только при нагревании (в отличие от лития). С ртутью образует амальгаму.

1. На воздухе легко окисляется до оксида натрия:

2Na + O_{2(воздух)}→ 2Na₂O

2. При нагревании на воздухе (или в кислороде) образует пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

3. Очень бурно протекает реакция с водой (иногда с воспламенением):

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

4. Как сильный восстановитель энергично взаимодействует со многими металлами:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Na + H₂→ 2NaH

5. С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

2Na + 2HCl_(разб.) → 2NaCl + H₂↑

         Применение натрия:

Сплав, содержащий в своем составе натрий, используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности, а также в металлургии как сильный восстановитель. Применяется и как осушитель неводных жидкостей. Присутствует в обладающих высокой ёмкостью натриево-серных аккумуляторах. Пары натрия светятся жёлтым светом в экономичных газоразрядных лампах, освещающих улицы. Натрий (в виде соли – поваренной соли) – незаменимое вкусовое и консервирующее средство. Другая соль натрия (сульфат натрия) используется в производстве стекла, бумаги, тканей.

Источники

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Леенсон И. А. Путеводитель по химическим элементам. Из чего состоит Вселенная? / И. А. Леенсон. – М.: АСТ, 2014. – 168 с.: ил.

3. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.