Характеристика калия

Общая характеристика калия как элемента

Химический знак – K

Относительная атомная масса – 39,098

В соединениях калий одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами +1.

 

Калий как вещество

 Способы получения калия:

  • В лаборатории получают электролизом раствора щёлочи или соли:

4KOH (ж)→ 4K + O2↑ + 2H2O

2KCl (ж)→ 2K + Cl2

  • В промышленности – термохимическим восстановлением:

Na + KOH → K + NaOH

 

Физические свойства калия:

  • Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета (в тонком слое с фиолетовым оттенком).
  • На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений.
  • Пары калия имеют синевато-зелёный цвет.
  • Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина.
  • Температура плавления равна 63,51°С, температура кипения равна 760°С.

 

Химические свойства калия:

Калий чрезвычайно реакционноспособен. Является сильнейшим восстановителем. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. При длительном контакте с атмосферой (а точнее, с кислородом, который содержится в воздухе) способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом.

Реагирует с кислородом воздуха, разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.

Практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия).

1. При комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами, водой и кислотами:

K + O2(воздух) → KO2

2K + I2 → 2KI

2K + 2H2O → 2KOH + H2

2K + 2HCl(разб.) → 2KCl + H2

2. При нагревании реагирует с водородом, халькогенами, фосфором:

2K + H2→ 2KH

2K + S  → K2S

3K + P(красн.) K3P(зел.)

 

         Применение калия:

Соединения калия (калийная, она же индийская селитра) в огромных количествах используется как удобрение; раньше использовалась для производства чёрного пороха. Гидроксид калия используется для получения мыла. Он же служит электролитом в щелочных аккумуляторах. Другие соединение калия используются в медицине как успокаивающее средство для нервной системы, как антисептическое средство.

 

Источники

1. https://ru.wikipedia.org/wiki.

2. Леенсон, И. А. Путеводитель по химическим элементам. Из чего состоит Вселенная? / И. А. Леенсон. – М.: АСТ, 2014. – 168 с.: ил.

3. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.

4. Таубе, П. Р. От водорода до … / П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. – М.: Высшая школа, 1968.